加水稀釋為什麼會促進電離

電離一般屬於分解反應。即反應物只有一個，生成物有兩個或兩個以上。

説通俗點，加水時，實際上是降低了各離子的濃度。即反應物與生成物的濃度都降低相同倍數，但因為生成物不止一個，故生成物的離子積下降的更快。用化學平衡去解釋，就是生成物的總濃度降低了，故平衡向正方向進行。故促進了電離。

比如：加水促進醋酸的電離。

醋酸的電離方程式為：CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，電力常數K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)，如果忽略水裏少量的H+，稀釋時，c(CH3COO-)，c(H+)，c(CH3COOH)三者減少相同倍數，由於電離常數不變（如果電離不改變的話，電離常數分子減少的多，分母減少的少），所以醋酸必須繼續電離。