關於平衡常數的百科
碘和碘離子反應平衡常數均為7、4乘以十的二次方，單位為升每摩爾。化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的...
水解平衡常數：鹽類在溶液中與水作用而改變溶液的酸鹼性的反應叫作鹽類的水解，而水解平衡常數的大小表示鹽的水解達到平衡時水解程度的大小，水解平衡常數的大小取決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。多元弱酸的水解比較...
化學平衡常數有單位，但比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數，又稱之為熱力學平衡常數。用平衡時生成物對反應...
平衡常數和氣體分壓關係，要具體問題，具體分析，不同情況下關係不同。平衡常數和生成物，反應物的質量係數和狀態有關。平衡常數在特定條件，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃...
“化學平衡常數”是用化學反應達到平衡時的各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，通常用k來表示。它的原理是：在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，...
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積...
當化學反應為吸熱反應時，平衡常數隨溫度升高而增大，當化學反應為放熱反應時，平衡常數隨溫度的升高而減小。計算方法：當反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值。平...
反應的平衡常數計算方法如下：當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪或分壓力的乘積之間的比值。濃度計算的平衡常數以KC表示，分壓力計算的平衡常數以KP表示即可。平衡常數指在特定條件...
化學平衡常數,是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常...
1、濃度平衡常數等於平衡時產物的濃度的冪的乘積除以反應物的濃度的冪的乘積；2、壓力平衡常數等於平衡時產物的分壓的冪的乘積除以反應物的分壓的冪的乘積；3、標準濃度平衡常數等於平衡時產物的相對濃度的冪的乘積除以...
根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數,記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標準平衡常數.中學教材中涉及的平衡常數是經驗...
標準平衡常數Kθ公式是C^c×D^d/A^a×B^b，標準平衡常數根據標準熱力學函式計算得到的平衡常數，又稱熱力學平衡常數，以Kθ表示，它是溫度的函式。在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計...
1、Ksp沉澱平衡常數簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。2、當這兩個過程的速率相等時，難溶電...
平衡常數與溫度有關，若可逆反應是吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向進行，則平衡常數K越大；若可逆反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向進行，則平衡常數K越小。對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應...
證明溫度降低，反應往放熱方向進行，吸熱反應平衡常數增大證明溫度升高，反應向吸熱方向進行K越大，轉化率越大。在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數...
化學平衡常數K是描述可逆反應的正反應進行程度的物理量，正反應的程度越大，K越大。對正反應為吸熱的可逆反應，升高溫度，平衡正向移動，正反應的程度增大，K增大。對正反應為放熱的可逆反應，升高溫度，平衡逆向移動，正反應的程度減...
平衡常數在特定條件下如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度，方程式係數冪次方乘積比或反應產物與反應物的濃度，方程式係數冪次方，乘積比。用符號K表示。從熱力學理論上來...
1、是說在達到化學平衡的時候，生成物與反應物對應的量相等。即在用壓強表示的，生成物的壓強和反應物的壓強相等，在用物質的量濃度表示的時候，生成物的物質的量濃度和反應物的物質的量濃度相等。2、平衡常數是反應的特徵常...
當平衡常數大於10的5次方時，則認為反應完全。平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的...
原因：由於物理作用等因素影響，強電解質也並非完全電離。只不過強電解質不使用電離平衡常數進行相關計算。強電解質可以用陰陽離子平均活度來表示電離程度，參與計算。電離平衡常數：弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液...
電離平衡常數可以大於一，可以小於一，也可以是負數。弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪...
平衡常數判斷的化學平衡，是針對於投料的瞬間而言的。但是，我們通常關注的不是投料瞬間，而是再次達到平衡時的狀態。因此，建議在判斷化學平衡的移動方向時，不要用平衡常數來看。化學平衡常數是由溫度決定的，反應溫度不變常數...
平衡常數是指在特定條件下，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數...
所有可逆反應的平衡常數只與溫度有關，而與濃度無關。因此，可逆反應的平衡常數、弱電解質的電離平衡常數、水解平衡常數、化學平衡常數、沉澱的溶解平衡常數都只與溫度有關。對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始...
按照現行教材對化學平衡常數定義，應該是有單位的，而且單位與反應方程式的計量係數有關係。但是在一些高會考試中，從簡化問題的方面出發，允許不帶單位。平衡常數又叫經驗平衡常數，這種常數通常不能用於熱力學常數的計算。在...
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