關於化學平衡的百科
一、影響化學平衡的因素：1、濃度對化學平衡的影響，在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，反之亦然。2、壓強對化學平衡的影響，在有氣體參加、有氣體生成且反應前後氣體分子數變化的反應中...
化學平衡的四大平衡指：氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。1、氧化還原平衡：是從氧化還原電極電勢來考慮反應的進行程度，也就是研究氧化還原反應平衡的平衡常數。氧化反應其兩個電對的電極電勢相等，反應即...
1、密度等於氣體質量除以容器體積，所以當反應中體積不變時，若反應中無非氣態物質存在，那麼密度不能用於説明反應是否達到平衡。2、如果是有氣體參加同時亦有非氣體參加的反應，但是反應前後，氣體的係數是不變的。這個無法判...
1、化學平衡的實質是一種動態平衡,在一定的條件下,反應的平衡常數為一定值。2、催化劑的作用是降低反應所需的活化能,增加活化分子數目,使單位時間內反應的分子數增多,但對正反應逆反應來説是等效的,故不改變速度。3...
有固體或氣體生成的時候就可以。因為：密度等於質量除以體積，體積恆定，氣體質量變化，密度就會變化。當氣體質量不再變化，即氣體密度不變時，達到化學平衡。判讀是否達到化學平衡時，可以用一個口訣“變量不變即平衡”。...
化學平衡狀態是指在一定條件下，一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，其中正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃...
可逆反應，正逆反應同時存在正反應速度大於逆反應速度，平衡正移。反之，平衡逆向移動影響因素是反應條件的變化.。如温度，加入（取出）反應物或者生成物,改變壓力等催化劑不影響平衡移動，隻影響反應速率。化學平衡移動是指在一定...
同一物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率。不同的物質：速率之比等於化學方程式中的化學計量數之比，但必須是不同方向的速率。可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發生變化。化學鍵斷裂情況等於化學鍵生成情況：對同一物...
稀釋溶液化學平衡會向化學計量數即物質的量增大的方向移動。根據勒夏特列原理，化學反應平衡改變發生時，化學平衡向抵消改變的方向移動。稀釋溶液化學平衡向計量數9增大的方向進行可從以下兩種方面看:假設該反應是2A和B...
化學平衡中“果不抵因”指的是勒夏特列原理：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一，如：温度、壓強，參加反應的化學物質的濃度等，平衡將向着能夠減弱這種改變的方向移動。注意是“減弱”而不是“消除”，對於...
1、看圖像，認清座標系，搞清縱、橫座標所代表的意義，並與勒夏特列原理掛鈎。所謂看圖像，是指：一看軸（即橫座標和縱座標的意義），二看點（即起點、折點、交點和終點），三看線（即線的走向和變化趨勢），四看輔助線（如等温線、等壓線、平衡線...
平衡常數判斷的化學平衡，是針對於投料的瞬間而言的。但是，我們通常關注的不是投料瞬間，而是再次達到平衡時的狀態。因此，建議在判斷化學平衡的移動方向時，不要用平衡常數來看。化學平衡常數是由温度決定的，反應温度不變常數...
1、在其他條件不變時，升高反應温度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應温度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動；2、與壓強類似，温度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升温總是使正,逆反應速率同時提高，降温總...
人體血液的pH是一個穩定的數值，正常數值保證了在血液中進行的各種生化反應。人體新陳代謝產生的酸性和鹼性物質進入血液，pH仍會保持穩定，原因如下：1、血液中有兩對電離平衡。人體血液中H2CO3和HCO3-物質的量之比為1∶20，維...
化學平衡移動方向和反應物的轉化率的關係為：1、改變温度，若引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大。反之，若引起平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率一定減小；2、改變壓強，若引起平衡向正反應方向移動，則反應...
濃度對化學平衡的影響為在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。若加入反應物，造成生成物的濃度商比反應物的濃度商Q減小，而平衡常...
原理：如果改變影響平衡的一個條件，如濃度、壓強或温度等，平衡就向着能夠減弱這種改變的方向移動：1、增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動，減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動；2、...
1、對氣體參加的反應，體積對應的就是濃度,也就是濃度影響；2、只是反應在一定體積的容器中進行，因此反應物和產物所佔據的體積是相同的，也就是濃度的改變幅度是相同的。如果體積減小，則化學平衡朝氣體分子數減少的方向移動；3...
化學平衡狀態的判斷方法包括同一物質的生成速率和分解速率相等；反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變；同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。化學平衡狀態的.判斷方法包括...
化學平衡的狀態與很多條件有關，凡是影響正逆反應速度並使他們不再相等的時候，平衡就被打破了。常見的影響因素有反應物或產物的濃度，温度，體積，壓強等等。化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等...
化學平衡狀態具有逆、等、動、定、變等特徵。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正等於v逆。動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃...
任何一個可逆反應，既存在正反應速率，又存在逆反應速率。當達到化學平衡時，正、逆反應速率相等。化學平衡狀態打破時，平衡向正或逆反應方向移動。向正移動指正反應速率大於逆反應速率，化學平衡向生成物的方向移動，即向右移動...
化學平衡移動原理含義：如果改變可逆反應的條件，如濃度、壓強、温度等，化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理又名“化學平衡移動原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學家勒夏特列於1888年發現，是一個定...
1、濃度：其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應進行，平衡向右移動，增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應進行，平衡向左移動。2、壓強：對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應...
反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨着反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再...
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