反應速率常數的影響因素有哪些

反應速率常數：在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。濃度單位一般用mol·L-1（摩爾升－1）。時間單位用秒、分或小時的負一次方。

影響因素：温度和反應物性質。除了反應物的性質以外，濃度、温度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應温度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。