為什麼強酸強鹼鹽不發生水解

強鹼：溶於水可以完全電離的鹼。

強酸：溶於水後可以完全電離的酸。

電離是指物質溶於水後，在水分子的作用下解離成遊離的陰陽離子的過程，像氯化鈉溶於水可電離形成遊離的鈉離子和氯離子。

鹽類水解的原理是陰離子或陽離子可結合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱酸或弱鹼，而強酸和強鹼在水中是完全電離的，因此強酸強鹼鹽不發生水解。

鹽類的水解：

定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程。

條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。

實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。

規律： 難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。