關於原電池的百科
太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應把光能轉化成電能的裝置，其發電原理是n型和P型半導體接觸後，在交界面處存在着電子和空穴濃度差，由於濃度差形成的擴散的電子流組成擴散電流。太陽能電池主要有兩種，晶硅太陽能電池...
正極：氧氣得到電子與水反應生成氫氧根離子。負極：鋁失去電子與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根。鋁空氣電池的化學反應與鋅空氣電池類似，鋁空氣電池以高純度鋁Al為負極、氧為正極，以氫氧化鉀或氫氧化鈉水溶液為電解質。鋁攝取...
在一個容器內有銅片和鋁片再加上鹽橋，就構成了一個原電池。通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以稱作化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極...
電流的產生與電子有關，即電路中有流動的電子才會有電流，原電池的作用是由負極反應釋放出電子。原電池中的化學反應是氧化還原反應，在該原電池中，Zn是活潑金屬，可以置換出硫酸銅溶液中的Cu離子，即Zn單質釋放電子，被Cu離子吸收...
原電池是將化學能轉變成電能的裝置。原電池的工作原理：原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生...
鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。鹽橋是為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連接的高濃度電解質溶液。在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接...
1、在切成一半的檸檬或橙子中，插入不鏽鋼小刀。2、在小刀的附近用小刀橫着切一個小口。3、在切成的小口中插入剪成四方形的鋁箔。4、用相同的方法把叉子和湯匙插入水果中，在它們橫着的方向插入鋁箔。5、用帶接線夾導線...
1、定義不同：內電路是電源內部的電路，外電路是指從電源的正極出發經導線和用電器又回到電源負極的電路部分。2、組成不同：內電路即為電源，外電路是指除電源之外的其他部分。3、電流流向不同：原電池的外電路中，電流方向是由...
影響原電池反應速率的因素：1、電解液濃度。2、電極距離。3、電極與電解液的接觸面積。4、温度。5、外電路電阻值。決定物質反應速率大小的是物質本身的性質，温度、壓強、濃度、催化劑等只是影響因素。如鋼鐵與其內部的...
原電池中，外電路中的電子移動方向是由負極到正極。原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣説來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是...
首先電路中電子的流向為：電源中從正極到負極，電源外從負極到正極。電解池的電源在外面，所以電子從電源負極出發，先到陰極，再到陽極，最後回到電源正極。原電池就是電源，在池內電子從正極到負極。注意：溶液中事實上沒有電子的轉...
做原電池的負極材料需要滿足幾個條件：1、導電性良好，石墨是電和熱的良導體；2、不與電解液發生反應，石墨化學穩定性好，耐酸鹼，不會參加反應。綜上所述，石墨可以作為原電池的負極。...
1、原電池電動勢可通過電位差計或酸度計進行測定。2、電位差計：是根據對消法測量原理設計的一種平衡式電壓測量儀器，它與標準電池、檢流計等配合，成為電壓測量中最基本的測試設備。電位差計是根據補償法(或稱對消法)測量...
陽離子向正極移動陰離子向負極移動高中化學中原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質在正極得到負極轉移過來的電子，可能是離子也可能是分子。所以原電池沒有離子的放電順序。高中化學...
原理：由兩極都是惰性電極構成的原電池中，電池的兩極都不參與電極反應，發生反應的是電解質溶液，具有還原性的物質，即分子或溶液中的離子在一極失去電子，發生氧化反應；具有氧化性的物質，即分子或溶液中的離子在另一極得到電子，發...
以銅鋅做兩極，稀硫酸做電解質溶液的原電池為例：如果直接將鋅放入稀硫酸中，氫離子在鋅板表面獲得電子，變為氫氣逸了，同時鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脱落，氫離子和鋅離子都帶正電相互排拆，所以氫離子不易直接連續地從鋅板上獲得...
原電池是將化學能轉變成電能的裝置，普通的乾電池、燃料電池非蓄電池都可以稱為原電池。原電池是利用兩個電極的電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。構成原電池的條件如下：1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的...
原電池是將化學能轉變成為電能的裝置，通常金屬活動性較強的做負極失去電子被氧化。電解質溶液在單純的原電池中充當導體的作用，使陰陽離子移動。電解質溶液的實際應用是很廣的，例如電鍍，為了保護貴重金屬我們經常會表面鍍...
原電池是以氧化還原反應為原理進行設計的，原電池反應實質就是氧化還原反應。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一，其實質是電子的得失或共用電子對的偏移。原電池反應是發生氧化反應的一極上有電子流出做負極，失...
構成原電池的條件：（1）必須有能夠自發的氧化還原反應發生；（2）有活潑性不同的兩種材料作為電極材料；（3）陰極、陽極、電解質溶液共同構成一個閉合電路。通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，來也可以説是把化學能轉變成電...
判斷方法：1、原電池一般叫正負極。正極：得電子，發生還原反應。負極：失電子，發生氧化反應。2、電解池一般叫陰陽極。陰極：失電子，發生氧化反應。陽極：得電子，發生還原反應。注意：1、發生氧化還原反應時規定陰陽極。2、正負極按電...
1、通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以説是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱...
有關原電池的概念及原理丹尼爾電池發現於1836年，是第一個具有穩定電動勢、能連續放電的電池。按照慣例，電池的表示方法主要包括以下要點：1、負極寫在左邊，進行氧化反應；正極寫在右邊，進行還原反應；2、用單垂線表示相界面，包括...
原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動。外電路中電子由負極流向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。放電的時候，電流是從正極到負極，而電子...
第一，電解池的主要應用是用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。基本內容：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應...
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