熔沸點怎麼比較

一般來説，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點高，如H2O、NH3等，若無氫鍵，則比較範德華力（分子間作用力）。如果結構相似、相對分子量越大，範德華力越大，熔沸點越高。

物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的温度，也就是説在該壓力和熔點温度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來説，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是温度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。

熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的温度，縮寫為m.p.。而DNA分子的熔點一般可用Tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的温度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。