如何比較溶液自由移動離子的濃度

通過兩大理論來判斷。

1、水解理論：

弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒非常少，並且還有考慮水的電離，而多元弱酸是分別電離，第一步電離遠遠大於第二步，第二步電離又大於第三步電離。

2、水解理論：

弱電解質離子的水解損失時微量的，但由於水的電離，故水解後溶液中氫離子濃度或鹼性溶液中氫氧根離子濃度總是大於水解產生的弱電解質溶液的濃度，同時多元弱酸酸根離子水解是分步的，同樣第一步水解遠遠大於第二步水解。