氨氣的N原子為什麼是sp3雜化

因為氮原子有三個未充滿電子的2p軌道，如果用來成鍵,鍵角應該是90度，但是實際上在許多化合物中鍵角都接近109度，所以在這些化合物中，氮是用sp3雜化軌道和其他原子成鍵的，氨具有稜錐型的結構，氮用sp3雜化軌道與碳原子和兩個氫原子形成三個sp3雜化軌道成冷椎體，氮上有一對孤對電子，佔據另一個sp3雜化軌道，處於稜錐體的頂端,類似第四個“基團”，這樣氮的空間排布基本上近似碳的四面體結構，氮在四面體的中心。