焓變與反應熱的關係

焓變包含於反應熱包含於熱效應，就相當於熱效應是最大的集合。焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。等壓條件下的反應熱等於焓變。

焓變即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函數，即熱函，一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。

反應熱是指當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的温度回到反應物的起始温度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。

當系統發生了化學反應之後，使反應產物的温度回到反應前始態的温度，系統放出或吸收的熱量就稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱，用Q表示。

Q與過程有關，不是狀態函數，即使始末狀態相同，只要過程不同（如等壓過程和等容過程），Q值就不同。

焓是熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函數，用符號H表示，H=U+pV。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。

焓是狀態函數，它的值只與狀態有關而與過程無關。