銅的電子排布式為什麼特殊

Cu的最後11個電子的電子排布式是：3d10，4s1，這樣保證3d軌道為全滿結構，能量低，比較穩定。能量是守恆的，如果能量一部分會升高，另一部分則會下降。能量是守恆的，如果能量一部分會升高，另一部分則會下降，所謂下降的一部分就是能量降低的一部分，所以説能量為了保持平衡會自動降低，自然變化進行的方向都是使能量降低，因此能量最低的狀態比較穩定，這就叫能量最低原理。“系統的能量越低、越穩定”，這是自然界的普遍規律。原子核外電子的排布也遵循這一規律，多電子原子在基態時，核外電子總是儘可能地先佔據能量最低的軌道，然後按原子軌道近似能級圖中的順序依次向能量較高的能級上分佈，稱為能量最低原理。原子軌道能量的高低（也稱能級）主要由主量子數n和角量子數l決定。當l相同時，n越大，原子軌道能量E越高，例如E1s