平衡常數是什麼
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平衡常數是一個化學概念,是指在可逆反應達到平衡狀態後,反應物與生成物濃度係數次方的比。
對某一可逆反應,在一定温度下,無論反應物的起始濃度如何,反應達到平衡狀態後,反應物與生成物濃度係數次方的比是一個常數,稱為化學平衡常數,一般用符號“K”表示。
從熱力學理論上來説,所有的反應都存在逆反應,也就是説所有的反應都存在着熱力學平衡,都有平衡常數。平衡常數越大,反應越徹底。
平衡常數是一個化學概念,是指在可逆反應達到平衡狀態後,反應物與生成物濃度係數次方的比。
對某一可逆反應,在一定温度下,無論反應物的起始濃度如何,反應達到平衡狀態後,反應物與生成物濃度係數次方的比是一個常數,稱為化學平衡常數,一般用符號“K”表示。
從熱力學理論上來説,所有的反應都存在逆反應,也就是説所有的反應都存在着熱力學平衡,都有平衡常數。平衡常數越大,反應越徹底。