過量氯水與KSCN的反應

原溶液中應存在Fe2+，滴加少量新制氯水，Fe2+被氧化為Fe3+，與KSCN發生顯色反應變紅，再加過量氯水，由於氯水有漂白性，會使紅色褪去。根據加入KSCN變紅，可證明溶液中含有三價鐵離子，由加入氯水（氧化劑）可反推出原溶液中應該含有二價鐵，不排除有三價鐵。因此要證明的話要這麼做：先取少量溶液，滴入KSCN，若溶液基本不變色，則證明無三價鐵；然後加入少量氯水，再滴加KSCN，溶液變紅，證明出現了三價鐵，根據元素守恆可推斷原溶液中有二價鐵，繼續滴加過量的氯水，由於SCN離子被氧化，失去與三價鐵絡合的能力，因此紅色退去。