如何理解勒夏特列原理

勒夏特列原理：又叫化學平衡移動原理，如果改變平衡的一個條件平衡就會向着能夠減弱改變這個方向移動， 如果升高温度，要想降低温度，只能向吸熱反應方向進行才能使温度降下了，如果增加反應物的濃度，要想把反應物的濃度降下來，只能向正反應方向進行才能把反應物的濃度降下來，如果增大壓強，要想把壓強降下來，只能向氣體體積小的方向進行才能把壓強降下來， 反應物轉化率等於反應物變化的量除以總的量 乘以百分之百；

注：反應前是四個體積，反應後是兩個體積， 因為平衡向正向進行，反應物的變化量增多，而N2的總量沒有變化，所以反應物轉化率增大。