催化劑的實質原理是什麼

催化劑的實質原理是降低反應所需要的條件，根據有效碰撞理論，分子之間的有效碰撞是發生化學反應的條件，而只有活化分子、原子或離子才能發生有效碰撞。因此，在發生化學反應之前，反應物需要吸收能量，由普通分子、原子、離子轉變成活化分子、原子、離子，這種能量稱為活化能。正催化劑可以使反應的活化能大大降低，使得一些原本需要激烈條件，如高温、高壓等才能發生的反應在較温和的條件下即可發生，因此大大加快了反應速率。而負催化劑則通過提高反應的活化能使反應較難發生，降低了反應速率。