如何判斷氧化還原反應進行的程度

氧化還原反應屬可逆反應，同其他可逆反應一樣，在一定條件下也能達到平衡。隨着反應不斷進行，參與反應的各物質濃度不斷改變,其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。最後必定達到兩電極電位相等，則原電池的電動勢為零，此時反應達到了平衡,即達到了反應進行的限度。利用能斯特方程式和標準電極電位表可以算出平衡常數，判斷氧化還原反應進行的程度.若平衡常數值很小，表示正向反應趨勢很小，正向反應進行得不完全；平衡常數值很大，表示正向反應可以充分地進行，甚至可以進行到接近完全。因此平衡常數是判斷反應進行程度的標誌。